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物质的量浓度

2006-01-16 00:00:00   来源:   关注:


【教学目标】
    1.使学生理解物质的量浓度的概念。
    2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【教学重点】
物质的量浓度的概念,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学难点】
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学方法】
启发、对比、实验、讲解。
【教学用具】
微机、投影以及有关实验用品。
【教学过程】
教师为主导,学生为主体的双边活动。
【引    课】
通过复习溶液、及溶液组成的表示方法。引入新课---物质的量浓度。
【板    书】
第四节  物质的量浓度
    一、物质的量浓度:
【投    影】
    1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
(说明:B表示各种溶质,B的物质的量的浓度也叫做B的浓度)
物质的量浓度的符号为CB。
2.数学表达式:
CB=nB/v                  
(nB-溶质B的物质的量,CB-溶质B的物质的量浓度,V-溶液的体积)
将上式变形为:
            nB=CB·V 或V=nB/CB
3.单位:常用的单位为mol/L或mol/m3。
〖讲    述〗
为了加深对物质的量浓度定义的理解,下面我们将物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数作一比较。
 物质的量浓度 溶质的质量分数
公      式 CB=nB/v  ωB=m(溶质)/m(溶液)×100%

溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g

特      点 体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同。 质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不一定相同。
思考题1、在1L溶液中含有160g无水CuSO4,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?
思考题2、在500mL溶液中含有50gCuSO4·5H2O, 所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?
思考题3、将250g的CuSO4·5H2O晶体溶解在1L水中,所得的溶液的溶质的物质的量浓度为1mol/L,对吗?为什么?
思考题4、将250g的CuSO4·5H2O晶体溶于水中制成1L溶液,这种溶液的溶质的物质的量浓度为1mol/L。对吗?
思考题5、从1L1 mol/L CuSO4溶液中取出10mL,取出的溶液中CuSO4溶质的物质的量是多少?其质量是多少?CuSO4溶质的物质的量浓度是多少?
〖强   调〗
对于一定物质的量浓度的溶液来说,不论取出它的体积是多少,但溶质的物质的量浓度是不变的。只是在不同体积的溶液中溶质物质的量不同,质量不同。
〖过   渡〗
在理解了物质的量浓度定义后,接下来我们学习物质的量浓度溶液的配制方法。
【板    书】
二、一定物质的量浓度溶液的配制
〖讲    述〗
配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定量。
〖复    习〗
容量瓶的规格、构造、使用方法和使用时应注意的问题。
〖投    影〗
    1.主要仪器:
容量瓶、托盘天平(砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2.配制步骤:
①计算  ②称量(或量取液体)  ③溶解(或稀释)  ④转移 
⑤定容  ⑥摇匀  ⑦装入试剂瓶,贴上标签。
〖讲    述〗
每一步怎样做;为什么要这样做;应注意的事项。
〖演    示〗
配制500ml 0.1mol/LNa2CO3溶液。
〖提    问〗
定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中液面低于容量瓶刻度线的情况,这时能否再向容量瓶中加蒸馏水?
〖讲    解〗(略)
〖课堂小结〗
    1.物质的量浓度的定义;
2.一定物质的量浓度溶液的配制。
(对于用浓溶液稀释配制稀溶液,下一节再学习)
〖布置作业〗
〖投    影〗课后思考题:
    1.在一定物质的量浓度溶液的配制过程中,哪些步骤中可能会引起误差?会产生什么样的误差?
2.配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量为多少克?
课本作业:P80、二题1小题,三题2小题。
【板书设计】
第四节    物质的量浓度
    一、物质的量浓度:
单位体积溶液   含溶质的物质的量
单位:mol/L 或 mol/m3。
    CB=nB/V变形为nB=CB·V或V=nb/Cb
二、一定物质的量浓度溶液的配制:
①计算  ②称量(或量取液体)③溶解(或稀释)④转移
⑤定容  ⑥摇匀  ⑦装入试剂瓶,贴上标签。

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